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    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br．
    ①氨气与硫酸反应生成盐；
    ②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸；
    ③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性；
    ④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18；
    ⑤Z处于第四周期，容纳18种元素．
    解答： 解：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br．
    ①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；
    ②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸，水溶液酸性：X＜Y＜Z，故正确；
    ③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与Fe反应，故正确；
    ④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确；
    ⑤Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构，理解同主族元素原子序数关系，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）
    A、装置，过滤海带灰浸取液
    B、装置，在滤液中通入Cl2
    C、装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层
    D、装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钾与水反应的离子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2） 是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：
    [查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    [提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？
     
    ．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    [探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    沉淀完全时的pH13143.7
    步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
    步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
    步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
    步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2O晶体．
    ①沉淀Y的化学式为
     
    ．
    ②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器
     
    ．
    a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
    ③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     
    ．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为
     
    、
     
    ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为
     
    ．
    ①a mol  ②b mol  ③
    a
    3
    mol  ④
    b
    3
    mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的电子层结构；③在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmDm的中所含共价键的类型为
     
    ．
    （2）AmDm的电子式为：
     
    ．
    （3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：
     
    ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的Hm-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在该溶液中溶质中含有的化学键类型是
     
    ．
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A和C各是什么元素？
    （3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下：

    ①步骤Ⅰ中，反应温度不宜过高的原因是
     
    ．
    ②步骤Ⅰ中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移、铜参与反应的离子方程式为
     
    ．
    ③步骤Ⅱ中，物质X可选用的物质是
     
    （填序号）．
    a、Cu        b、Cl2         c、H2O2         d、（NH4）2SO3
    ④步骤Ⅱ中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是
     
    ．
    ⑤步骤Ⅱ当NH4Cl加到一定量时，生成的CuCl会部分溶解生成
    CuCl
    -
    2
    ，在一定温度下建立两个平衡：
    CuCl（s）?Cu+（ap）+Cl-（ap）      Ksp=1.4×10-6
    CuCl（s）+Cl-（ap）?CuCl2- （ap）   K=0.35
    分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp，K的数学关系，在图中画出[Cu+][CuCl2-]的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）．

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