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    过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）
    A、装置，过滤海带灰浸取液
    B、装置，在滤液中通入Cl2
    C、装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层
    D、装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．海带灰浸取后，含不溶性杂质；
    B．氧化碘离子时，氯气的进气导管长进短出，且NaOH的试剂瓶应防止倒吸；
    C．分液时，上层液体从上口倒出；
    D．回收萃取剂苯并获得单质碘，在蒸馏时需要测定馏分的温度．
    解答： 解：A．海带灰浸取后，含不溶性杂质，则利用图中过滤法可除杂，故A正确；
    B．氧化碘离子时，氯气的进气导管长进短出，且NaOH的试剂瓶应防止倒吸，图中导管进入不合理，故B错误；
    C．分液时，上层液体从上口倒出，避免上下层液体混合，故C错误；
    D．回收萃取剂苯并获得单质碘，在蒸馏时需要测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯及实验基本操作等为解答的关键，侧重提纯碘的实验及分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图为，试回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为
     
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）y=8时，某中性原子对应的单质分子式为
     
    ．
    （3）写出金属铜与y=6的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）y=8的负一价离子电子式为
     
    ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）A与B形成的分子属于
     
    性分子．C和E的化合物以
     
    键结合．
    （3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液
    c(OH-)
    c(B+)
    =1012，将上述两溶液等体积混合，下列关于离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
    B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下说法正确的是（　　）
    A、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀
    C、原电池是将电能转变为化学能的装置
    D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图
     
    ．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）．
    A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式
     
    ，该化合物与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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