Question

常温时，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1 BOH溶液

c(OH-)

c(B+)

=10¹²，将上述两溶液等体积混合，下列关于离子浓度关系判断正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• B、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• C、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中

c(OH-)

c(B+)

=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．

解答： 解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，由c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，
A^-发生水解，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确；
结合电荷守恒得：c（A^-）＜c（B⁺），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH^-）＜c（A^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），故ABC错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．