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    黄铜矿（CuFeS2） 是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物，探究过程如下：
    [查阅资料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3．
    假设2：红色粉末是Cu2O．
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
    [提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？
     
    ．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    [探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH6.07.51.4
    沉淀完全时的pH13143.7
    步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
    步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
    步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
    步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2O晶体．
    ①沉淀Y的化学式为
     
    ．
    ②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器
     
    ．
    a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
    ③红色粉末样品中Cu2O的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：氧化亚铜为金属氧化物，溶于酸生成盐和水；
    （1）依据假设1为氧化铁和实验过程分析，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰化钾会发生反应生成血红色溶液；
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰化钾不变红色；
    （3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；
    （4）①红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜和还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；推断为Y氢氧化铁沉淀，将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M为Fe2O3，步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2O晶体，是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，结合铁元素守恒计算氧化铁质量得到氧化亚铜质量计算质量分数；
    解答： 解：（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设1成立，红色粉末是Fe2O3，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色，
    故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁，
    故答案为：不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色；
    （3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    故答案为：Fe2O3和Cu2O；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （4）①红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后，氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，过程分析判断固体Y为氢氧化铁沉淀；调节溶液PH使铁离子全部沉淀，为不引入杂质需要加入氧化铜或碱式碳酸铜调节溶液PH；
    故答案为：Fe（OH）3；
    ②步骤Ⅳ是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，需要用到仪器有：a．烧杯，b．玻璃棒，d．酒精灯，e．铁架台（带铁圈），f．托盘天平，h．蒸发皿；
    步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器：c．分液漏斗，g．量筒，i．容量瓶；
    故答案为：cgi；
    ③经试验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，
    步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，氧化亚铁离子为铁离子，振荡，得澄清透明溶液X．
    步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）2粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y为氢氧化铁和滤液Z为硫酸铜溶液．
    步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M为Fe2O3，物质的量=
    1.6g
    160g/mol
    =0.01mol
    步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO4?5H2O晶体，物质的量=
    6.0g
    250g/mol
    =0.024mol．
    红色粉末样品中Cu2O的质量分数=
    3.04g-1.6g
    3.04g
    ×100%=47.4%，
    故答案为：47.4%．
    点评：本题主要考查了实验探究物质组成和性质的实验分析，物质的性质和转化关系，掌握基础，细心审题是解题关键，题目难度中等．
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    A、此元素有3种不同的同位素
    B、其中一种同位素质量数为80
    C、同位素
     
    79
     
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    1
    2
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    c(B+)
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    A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
    B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下说法正确的是（　　）
    A、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
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    D、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．
    请回答下列问题：
    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）如何检查装置A的气密性？写出操作过程
     
    ．
    （3）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（填字母）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
     
    色，装置D中发生反应的离子方程式为
     
    ，说明氯的非金属性大于溴．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （7）装置F中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组利用如图1置，用苯及溴在FeBr3催化作用下制备溴苯．

    反应剧烈进行，烧瓶中由大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色，反应停止后按照图2流程进行分离产品：
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    （1）操作Ⅰ为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ；
    （2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”，需要用到的玻璃仪器是
     
    、烧杯．
    （3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液变红色，推测水洗的主要目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图1，据此填空：
    （1）A的元素名称为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
     
    （用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．观察到的实验现象为
     
    ．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式
     
    ．

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