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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、都是常用的干燥剂
    B、常温下都能与氢前金属反应放出氢气
    C、一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
    D、分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：
    分析：A．浓硝酸不具有吸水性；
    B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气；
    C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    D．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
    解答： 解：A．浓硝酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故A错误；
    B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
    C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；
    D．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，物质的量浓度降低，而浓硝酸具有挥发性，溶质减少，物质的量浓度降低，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质，把握浓硫酸的三大特性及硝酸的挥发性、强氧化性为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、AlN的摩尔质量为41 g
    C、AlN中氮元素的化合价为+3
    D、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为
    7
    8
    ，E与B的质量比为
    1
    1
    ．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （3）指出E元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序
     
    （按由大到小的顺序排列）．
    （5）比较元素D和E的电负性的相对大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，0.1mol?L-1 HA溶液的pH＞1，0.1mol?L-1 BOH溶液
    c(OH-)
    c(B+)
    =1012，将上述两溶液等体积混合，下列关于离子浓度关系判断正确的是（　　）
    A、c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）
    B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
    D、c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉
    B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液
    D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下说法正确的是（　　）
    A、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀
    C、原电池是将电能转变为化学能的装置
    D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强
    D、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．
    请回答下列问题：
    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）如何检查装置A的气密性？写出操作过程
     
    ．
    （3）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．（填字母）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
     
    色，装置D中发生反应的离子方程式为
     
    ，说明氯的非金属性大于溴．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （7）装置F中NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是
     
    （填序号）．
    a．两元素组成的化合物中D元素为正价           
    b．单质的熔沸点的高低
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         
    d．气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：
     
    （已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ）．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：
     
    ．

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