Question

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为

7

8

，E与B的质量比为

1

1

．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）写出D原子的电子排布式

 

．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置

 

．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序

 

（按由大到小的顺序排列）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为C元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D与B的质量比为

7

8

，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，据此解答．

解答： 解：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，故A为C元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则B为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂中D与B的质量比为

7

8

，则有M（D）：2M（O）=7：8，则M（D）=28，故D为Si元素；在EB₂中E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为N元素，D为Si，E为S元素，故答案为：C；O；N；Si；S；
（2）D为Si元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E为S元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（4）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（5）同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：S＞Si，故答案为：S＞Si．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因．