Question

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（　　）

• A、R在化合物中显+1价
• B、最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
• C、原子半径：X＞Y＞Z
• D、简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15-1-4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15-6-6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15-1-4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15-6-6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．