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    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：基本概念与基本理论,元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素处于同一短周期，则A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻，则B为C元素，据此进行解答．
    解答： 解：A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻则为C元素．
    （1）主族元素的价电子指最外层电子，C是O元素，O元素的最外层电子数是6，所以O原子的价电子排布式为：2s22p4，
    故答案为：2s22p4；
    （2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；
    （3）B的气态氢化物是NH3，NH3分子中N原子上有一个孤对电子，可与H+以配位键结合成NH4+，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化，故答案为：配位键；正四面体形；sp3．
    点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系应用，题目难度中等，根据物质的性质及元素周期律来推断元素，再结合物质的结构来分析解答，注意氢键只影响物理性质，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
    C、铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）元素C的名称为
     
    ；甲的化学式为
     
    ；戊的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）单质B的结构式：
     
    ．
    （2）F元素周期表中的位置：
     
    ．
    （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛
     
    （填“高”或“低”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、N、Q六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．Q的外围电子排布式为3d104s1
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）W的元素符号是
     
    ，在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     

    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，属于
     
    分子（填极性或非极性）
    （4）用电子式表示X的氢化物的形成过程
     

    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
     

    （6）Q属于
     
    区；比较第一电离能Q
     
    Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
     
    ．
    （7）Q可以形成多种多样的配合物．
    ①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
     
    杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
     
    ．（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）
    A、装置，过滤海带灰浸取液
    B、装置，在滤液中通入Cl2
    C、装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层
    D、装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钾与水反应的离子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A和C各是什么元素？
    （3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

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