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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42-+H2O
    C、铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
    B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根和水；
    C．电荷不守恒；
    D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32-+H2O，故B错误；
    C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH-=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及得失电子守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol?L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
    A、水的屯离程度：①＜②
    B、①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（co32-）
    C、向③、④中分别加入25 mL 0．l mol?L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
    D、将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
    B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
    C、酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机反应方程式：
    1、CH3CH3+Cl2
    光照
     

    2、CH2=CH2+Br2→
     

    3、CH2=CH2+H2O→
     

    4、nCH2=CH2→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    D、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（　　）
    A、氧化物B、酸C、碱D、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图为，试回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为
     
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）y=8时，某中性原子对应的单质分子式为
     
    ．
    （3）写出金属铜与y=6的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）y=8的负一价离子电子式为
     
    ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：Y＞Z
    C、X与Z只能形成l0电子分子
    D、WY3既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．

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