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    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钾与水反应的离子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子不守恒；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．以1：2反应，生成硫酸钡和偏铝酸钾．
    解答： 解：A．钾与水反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．向次氯酸钠溶液中通入SO2的离子反应为ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；
    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：Y＞Z
    C、X与Z只能形成l0电子分子
    D、WY3既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下说法正确的是（　　）
    A、负极发生的反应为：Fe-2e-═Fe2+
    B、该电化学腐蚀过程为析氢腐蚀
    C、原电池是将电能转变为化学能的装置
    D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链状有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，要使M中氢原子数最少，下列说法正确的是（　　）
    A、一个M的分子中有38个电子
    B、M中一定含有醛基和羧基
    C、M不存在链状的同分异构体
    D、M的结构式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．
    元素A元素B元素C元素X元素Y
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1：2
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    （3）H-X与H-Y两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    （X、Y用元素符号表示）．
    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）④的元素名称是
     
    ，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
     

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ；
    （3）①、⑥的简单离子的半径大小关系
     
    ．（填化学式）
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
     

    （5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：
     
    ．

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