现有8种元素的性质.数据如下表所列.它们属于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列问题:(1)④的元素名称是 .②在元素周期表中的位置是 (2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 ,(3)①.⑥的简单离子的半径大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）④的元素名称是

，②在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；
（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系

．（填化学式）
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，以此解答该题．

解答： 解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B
（1）上述分析可知，④的元素名称是磷，②为Mg，位于周期表第二周期ⅡA族，故答案为：磷；二、ⅡA；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3））①、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应，则应为氧化铝，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案

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下列对应的离子方程式正确的是（　　）

A、钾与水反应的离子方程式：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑

B、向次氯酸钠溶液中通入SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO

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同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
（1）Y、Z、W是否可能属于同一周期，

（填“是”、“否”、“无法确定”），为什么？

；
（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是

，W的氢化物的分子式是

；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式

，其中存在的化学键类型有

，常温下该化合物的水溶液的pH

7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用离子方程式表示为

．

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

，最活泼的非金属元素是

；
化学性质最不活泼的是：

；
在⑤～⑧元素中原子半径最小的是

；（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是

，碱性最强的化合物

，呈两性的氢氧化物是

；（填化学式）
（3）比较②、③对应氢化物的稳定性：

＞

（用化学式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的电子式

，
该化合物含的化学键类型是

．（填“离子键”或“共价键”）
（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：

．

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有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号．
A：

，B：

，C：

，D：

．
（2）写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式．D：

，
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：

．
（4）写出B元素单质和氢化物的分子式．单质：

，氢化物：

．

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用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下：

①步骤Ⅰ中，反应温度不宜过高的原因是

．
②步骤Ⅰ中，0.5molNH₄NO₃参加反应有4mol电子转移、铜参与反应的离子方程式为

．
③步骤Ⅱ中，物质X可选用的物质是

（填序号）．
a、Cu b、Cl₂ c、H₂O₂ d、（NH₄）₂SO₃
④步骤Ⅱ中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是

．
⑤步骤Ⅱ当NH₄Cl加到一定量时，生成的CuCl会部分溶解生成

CuCl

，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（ap）+Cl^-（ap） Ksp=1.4×10^-6
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分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp，K的数学关系，在图中画出[Cu⁺][CuCl₂^-]的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）．