Question

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号．
A：

 

，B：

 

，C：

 

，D：

 

．
（2）写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式．D：

 

，
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：

 

．
（4）写出B元素单质和氢化物的分子式．单质：

 

，氢化物：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数等于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素，
（1）由上述分析可知，A为H，B为N，C为Mg，D为P，故答案为：H；N；Mg；P；
（2）D为P元素，基态原子的电子排布图为：，故答案为：；
（3）镁在氮气中燃烧生成二氮化三镁，反应方程式为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，故答案为：3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂；
（4）B为氮元素，单质为N₂、氢化物为NH₃，故答案为：N₂；NH₃．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．