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    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （6）在2L的密闭容器中，通入2molFC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，据此进行解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，可推知B为N元素、D为F元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，
    （1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，故答案为：第一周期ⅠA族；
    （2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E2C2为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成SF6．该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF6形成晶体时，属于分子晶体，故答案为：分子晶体；
    （6）C为O元素、F为S元素，FC2气体为二氧化硫，C2气体为氧气，FC3气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol?L-1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，则消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×
    2mol
    0.5mol
    =190kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol，
    故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol．
    点评：本题考查结构、性质与位置关系的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，试题侧重常用化学用语考查，注意理解热化学方程式的意义与书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质

    已知：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物质．
          （2）Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
    化学式20℃60℃100℃
    Na2SO419.545.342.5
    Na2Cr2O7183269415
    Na2CrO484115126
    （1）实验室焙烧过程应选用的仪器坩埚、坩埚钳、酒精灯、还有
     
    ．
    （2））完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
     
    Cr（OH）3+
     
    Na2CO3+
     
    =
     
    Na2CrO4+
     
    CO2+
     

    （3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
     
    ．
    （4）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，
     
    冷却结晶，过滤，洗涤，简述实验室洗涤沉淀的操作：
     
    ，继续加入H2SO4目的是
     
    ．
    （5）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示．
    ①写出阴极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol 变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    a．原子序数和离子半径均减小              
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  
    d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最弱的简单阳离子是
     
    ．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解Mg而不电解MgO的原因是
     
    ；制铝时，
    电解Al2O3而不电解AlCl3的是
     
    ．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）
    Cl2
    460℃
    SiCl4
    蒸馏
    SiCl4
    H2
    1100℃
    Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：
     
    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （6）已知可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在其他条件相同时，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
    ①比较p1、p2的大小关系
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （7）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（CN）2  的结构式为
     
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
    （1）Y、Z、W是否可能属于同一周期，
     
    （填“是”、“否”、“无法确定”），为什么？
     
    ；
    （2）Y元素的最高价氧化物的化学式是
     
    ，W的氢化物的分子式是
     
    ；
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式
     
    ，其中存在的化学键类型有
     
    ，常温下该化合物的水溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：

    （已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个）
    （1）X元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是
     
    （填物质名称），正极电极反应式为
     
    ，
    负极的电极反应式为
     
    ，总反应方程式为
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，则W为
     
    ，写出实验室制取气体C的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号．
    A：
     
    ，B：
     
    ，C：
     
    ，D：
     
    ．
    （2）写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式．D：
     
    ，
    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B元素单质和氢化物的分子式．单质：
     
    ，氢化物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备C1O2的反应原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反应中产生0.1mo1C1O2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2．写出阳极产生C1O2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属能导电的关键因素是（　　）
    A、金属内部存在可自由移动的离子
    B、.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
    C、金属在外加电场作用下可失去电子
    D、金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

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