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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．石灰水完全反应，生成碳酸钠、碳酸钙、水；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
    解答： 解：A．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；
    B．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈
    B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
    C、酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图为，试回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为
     
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）y=8时，某中性原子对应的单质分子式为
     
    ．
    （3）写出金属铜与y=6的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）y=8的负一价离子电子式为
     
    ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：Y＞Z
    C、X与Z只能形成l0电子分子
    D、WY3既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素（X）构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158，160，162．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（　　）
    A、此元素有3种不同的同位素
    B、其中一种同位素质量数为80
    C、同位素
     
    79
     
    X占原子总数的
    1
    2
    D、X2平均相对分子质量为160

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H2，同时生成1mol CH3OH
    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池负极的电极反应式为：
     

    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）A与B形成的分子属于
     
    性分子．C和E的化合物以
     
    键结合．
    （3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤

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