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    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）元素C的名称为
     
    ；甲的化学式为
     
    ；戊的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则A为C元素；且A最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，根据原子序数可知B为Al元素；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半，则C最外层含有6个电子，故C为S元素；甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐，则甲为碳酸钠、乙为偏铝酸钠、丙为硫酸氢钠；丁为无色、无味的气体，且丁是碳酸钠和硫酸氢钠反应生成的，则丁为二氧化碳气体；戊为淡黄色固体化合物，戊能够与二氧化碳反应，则戊为过氧化钠；结构转化关系可知，己为硫酸铝溶液，硫酸铝与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，据此进行解答．
    解答： 解：元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则A为C元素；且A最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，根据原子序数可知B为Al元素；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半，则C最外层含有6个电子，故C为S元素；甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐，则甲为碳酸钠、乙为偏铝酸钠、丙为硫酸氢钠；丁为无色、无味的气体，且丁是碳酸钠和硫酸氢钠反应生成的，则丁为二氧化碳气体；戊为淡黄色固体化合物，戊能够与二氧化碳反应，则戊为过氧化钠；结构转化关系可知，己为硫酸铝溶液，硫酸铝与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，
    （1）根据分析可知，C为硫元素；甲为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；戊为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
    故答案为：硫；Na2CO3；；
    （2）反应①为硫酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    （3）反应④为碳酸钠与硫酸铝发生双水解反应，反应的化学方程式为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
    故答案为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
    点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素、物质的名称为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确常见化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机反应方程式：
    1、CH3CH3+Cl2
    光照
     

    2、CH2=CH2+Br2→
     

    3、CH2=CH2+H2O→
     

    4、nCH2=CH2→
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y与Z可形成一种红棕色气体，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、氢化物稳定性：Y＞Z
    C、X与Z只能形成l0电子分子
    D、WY3既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol H2，同时生成1mol CH3OH
    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池负极的电极反应式为：
     

    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
    （1）它们的元素符号是：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．
    （2）A与B形成的分子属于
     
    性分子．C和E的化合物以
     
    键结合．
    （3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
    R为烃基
    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．
    （1）A→B的反应类型为
     
    ．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是
     
    ．
    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为
     
    ．
    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的
     
    ．
    a．盐酸b．FeCl3溶液c．NaHCO3溶液d．浓溴水
    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为
     
    （有机物用结构简式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ，其中B原子采取的杂化方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．
    元素A元素B元素C元素X元素Y
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1：2
    根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    （3）H-X与H-Y两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    （X、Y用元素符号表示）．
    （4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是
     
    ．
    （5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是
     
    ．

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