Question

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图

 

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式

 

，该化合物与CO₂反应的化学方程式为

 

．
（5）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T最外层含有6个电子，为O元素；
X能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则X是N元素；
Y的M层比K层少1个电子，K层含有2个电子，则M层含有1个电子，故Y为Na元素；
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答： 解：T原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T最外层含有6个电子，为O元素；X能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对，则X是N元素；Y的M层比K层少1个电子，则M层含有1个电子，Y为Na元素；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al元素，
（1）T为O元素，氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）Y为Na、Z为Al元素，金属性大小为：Na＞Al，
A．Y单质的熔点比Z单质低：熔点高低与单质金属性没有必然关系，故A错误；
B．Y的化合价比Z低：化合价高低与元素金属性没有必然关系，故B错误；
C．Y单质与水反应比Z单质剧烈，说明Y单质金属性强，故C正确；
D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，能够证明Y的金属性大于Z，故D正确；
故答案为：Na；CD；
（3）T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al，其中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该混合物为Na₂O₂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q为H₂O₂，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W为N₂H₄，H₂O₂与N₂H₄发生氧化还原反应，生成X单质为N₂和T的另一种氢化物为H₂O，则该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的概念及表示方法．