Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）具有相同的电子层结构；③在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的中所含共价键的类型为

 

．
（2）A_mD_m的电子式为：

 

．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

 

．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_m-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

 

．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，则A为Na元素；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小，则B为Al元素；A与B质子数之和是D质子数的3倍，D的质子数为：

1

3

×（13+11）=8，则D为O元素；热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为S元素，m=2；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，据此结合元素周期律解答．

解答： 解：在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，则A为Na元素；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小，则B为Al元素；A与B质子数之和是D质子数的3倍，D的质子数为：

1

3

×（13+11）=8，则D为O元素；热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为S元素，m=2；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，
（1）H_mD_m为H₂O₂，双氧水为共价化合物，其电子式为：，分子中存在极性键和非极性键，故答案为：极性键和非极性键；
（2）A_mD_m为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：；
（3）E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）E为Cl元素，H_m-1E为HCl，常温下，将等物质的量浓度的HCl溶液和A的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液等体积混合，反应生成NaCl，氯化钠为离子化合物，氯化钠中含有离子键，
故答案为：离子键；
（5）A的单质为Na、B的单质为Al、C的单质为S、E的单质为氯气，从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中只有S元素符合，
故答案为：S．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．