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    【题目】已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是

    A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2

    B. Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

    C. Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

    D. BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体

    【答案】B

    【解析】

    A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，选项A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，选项B正确；C．Be(OH)2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，选项C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子晶体，选项D错误。答案选B。

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    C. 砹易溶于某些有机溶剂 D. AgAt是一种难溶于水的化合物

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    B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆

    C. 它没有固定熔点

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    A. 0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    B. 已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NO2-)>c(CH3COO－)>c(OH－)

    C. 0.10 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)

    D. 50 mL 0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列说法中错误的是

    A.上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

    B.超级钢的晶体一定是金属晶体

    C.X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

    D.超级钢中存在金属键和离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

    ①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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    A. 它们的原子序数：A>B>C B. 它们的原子半径：C>B>A

    C. 离子半径：A2－>C－>B2＋ D. 原子最外层上的电子数：C>A>B

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