Question

【题目】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)

A. 它们的原子序数：A>B>C B. 它们的原子半径：C>B>A

C. 离子半径：A2－>C－>B2＋ D. 原子最外层上的电子数：C>A>B

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C为三种短周期元素，B2＋与C－具有相同的电子层结构，则B2＋为Mg2， C－为F-,因为A、B为同周期元素，且A的最低价离子为A2－，则A为S。综上所述，A为S、B为Mg、C为F。

A.根据上述分析知S、Mg、F的原子序数分别为16、12、9，原子序数：S>Mg>F，故A项正确；B.不同周期元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：Mg > S >F ，故B项错误；C.S2-的电子层数为3，离子半径最大，Mg2+与F-的电子层数为2，且具有相同的核外电子数，则核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：S2- >F- >Mg2+，故C项正确；D.F最外层电子数为7，S最外层电子数为6，Mg最外层电子数为2，因此原子最外层上的电子数：F>S>Mg，故D项正确。综上所述，本题答案为B。