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    【题目】温度相同，浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

    A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

    【答案】A

    【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的完全电离出H+，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的浓度大于NH4NO3溶液中的浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

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    【题目】为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    已知：气体甲和气体乙组成元素相同

    请回答：

    (1)气体乙的摩尔质量是________________。

    (2) X的化学式是_________________。

    (3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

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    B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

    C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

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    B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率

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    D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

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    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图。下列说法错误的是(　　)

    A. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则A、B共有的元素中在活细胞中含量最多的是图2中的a

    B. 若图1表示干细胞中化合物含量，则A中含量最多的元素为图2中的b

    C. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则B具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

    D. 细胞中含量最多的元素是图2中的a，数量最多的也是a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

    ①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

    ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

    A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是_________。

    (2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②_________。

    (3)操作Ⅳ的顺序依次为_________、冷却结晶、_________。

    (4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________。

    (5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL(滴定时KMnO4溶液只与Fe2＋发生反应)。

    ①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________(保留4位有效数字)。

    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，需吸收能量的是

    A. H+H→H2 B. I2→I+I C. 木炭燃烧 D. 铝与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

    ②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

    联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。

    ①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。

    a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变

    c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

    ② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。

    ③该反应的平衡常数K=__________。

    ④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

    则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)

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