【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。
(1)已知：①2O2(g)+N2(g)
N2O4(l) △H1；
②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；
联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。
①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。
③该反应的平衡常数K=__________。
④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，
则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)
【答案】 2ΔH2ΔH1 bc > < 
mol·L1 
【解析】（1）本题考查热化学反应方程式的计算，根据目标反应方程式，因此有2×②－①，因此△H=2△H2－△H1；（2）本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡常数等，①a、v正(N2O4)反应向正反应方向进行，v逆(NO2)反应向逆反应方向进行，然后速率之比等于化学计量数之比，因此2v正(N2O4)= v逆(NO2)，说明反应达到平衡，因此v正(N2O4)=2v逆(NO2)，不能说明反应达到平衡，故a错误；b、NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故b正确；c、根据M=m/n，组分都是气体，因此气体质量不变，反应向正反应方向进行，气体物质的量增加，即n发生改变，当n不再改变，M不变时说明反应达到平衡，故c正确；d、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容容器，即V不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故d错误；②ta时刻反应没有达到平衡，NO2浓度增大，说明反应向正反应方向进行，即v正>v逆，随着反应进行，正反应速率降低，逆反应速率逐渐增大，因此ta时v逆<tb时v逆；③N2O4(g)
2NO2(g)
起始（mol/L） x/2 0
变化： y/2 y
平衡： x/2-y/2 y 根据平衡常数的定义，K= 
，代入数值，K= 
；④根据Kp的的定义，则Kp的表达式为： 
；上述反应达到平衡v正=v逆，即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2)，则k正= 
。
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【题目】温度相同，浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4溶液，②NaNO3溶液，③NH4HSO4溶液，④NH4NO3溶液，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
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【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）D的分子式为______________；
（2）Ⅲ的反应类型为______（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：________________________________________________；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：______________________________；
（4）A分子中最多有_______个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，它们的结构简式为_______和________；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______________。
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【题目】化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ）
A.天然气的主要成分是甲烷
B.75%医用酒精可有效消灭新型冠状病毒
C.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
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【题目】下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①干冰②晶体硅③金刚石④汞 ⑤氯化钠
A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤
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【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D. 盐水、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0？________(填序号)。
（2）等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________(填字母)。
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=____________________。
（4）已知：①C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。
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【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b点：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c点：c(Cl－)＝c(NH)
D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
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