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    【题目】下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )

    ①干冰②晶体硅③金刚石④汞 ⑤氯化钠

    A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

    【答案】C

    【解析】

    ②晶体硅和 ③金刚石均属于原子晶体，且C-C键能大于Si-Si键能，则金刚石的熔点比晶体硅高；⑤氯化钠于离子晶体，①干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，④汞常温下是液体，则熔点由高到低的顺序为③②⑤④①，故答案为C。

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    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图。下列说法错误的是(　　)

    A. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则A、B共有的元素中在活细胞中含量最多的是图2中的a

    B. 若图1表示干细胞中化合物含量，则A中含量最多的元素为图2中的b

    C. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则B具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

    D. 细胞中含量最多的元素是图2中的a，数量最多的也是a

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    【题目】在化合物中，可变化合价最多的元素是

    A. O B. Cl C. K D. Al

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    【题目】“重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C9H12的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验进行室中实验。请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL

    待测盐酸的体积/ mL

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

    ②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

    联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。

    ①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。

    a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变

    c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

    ② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。

    ③该反应的平衡常数K=__________。

    ④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

    则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。

    下列说法不正确的是

    A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(s)3C(g)

    B．t4－t5阶段改变的条件为减小压强

    C．B的起始物质的量为1.0 mol

    D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出元素在周期表中的位置，离子结构示意图以及粒子半径大小比较
    （1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
    （2）S2﹣电子式
    （3）粒子半径比较：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体．则下列说法中正确的是（ ）

    A.X的氢化物比Z的氢化物稳定
    B.原子半径的大小顺序是 X＞Y＞W
    C.X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
    D.X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X＞Y＞Z

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