【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验进行室中实验。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/ mL | 待测盐酸的体积/ mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
【答案】（1）①转移（1分） 定容（1分） 摇匀（1分） ②0.4（1分） 烧杯(或表面皿)（1分） 药匙（1分）
（2）①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅粉红色（2分）
②0.11 mol/L（3分） ③丙（1分）
【解析】（1）题目要求配制100 mL 0.1 mol·L1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.1 mol·L1×40 g· mol1=0.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。
（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25 °C时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。
（3）前2 min与后4min相比，反应速率较快的是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2 
2SO3 ， 下列说法错误的是（ ）
A.使用催化剂能加快化学反应速率
B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C.降低反应温度，化学反应速率减慢
D.增大O2浓度，化学反应速率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下：
（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。
（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。
（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进
．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
①干冰②晶体硅③金刚石④汞 ⑤氯化钠
A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前四期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，元素A核外电子有8种不同的运动状态；元素B的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C位于第四周期第ⅡA族；元素D最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
(1)A原子核外有________种形状不同的原子轨道。
(2)与D同周期且同区的元素价层电子排布式为___________。
(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是________________（填元素符号）。
(4) AB2的立体构型为___________，其中A的杂化方式为______________。
(5)A2的熔点比DA的___________(填“高”或“低”)。
(6) DA具有NaCl型结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得DA的晶胞参数为α=480pm，则r(A2-)=________pm、r(D2+)=__________ pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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