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    【题目】下列物质分类正确的是

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D. 盐水、水玻璃、氨水均为混合物

    【答案】D

    【解析】A．CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B．硅酸属于纯净物不是分散系，不是胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故C错误；D．盐水、水玻璃、氨水均为多种物质组成的混合物，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

    ①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

    ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

    A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

    A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条

    C.将气体通入硝酸银溶液．D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

    A. NaOH B. Na2S C. MgCl2 D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

    ②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

    联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图所示。

    ①下列可作为判断反应达到平衡的依据是_______ (填序号)。

    a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.体系颜色不变

    c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

    ② ta时，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta时v逆____________tb时v逆。

    ③该反应的平衡常数K=__________。

    ④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

    则该反应平衡常数KP=_____________ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_______________以k逆、KP表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.通式为CnH2n的不一定是烯烃，通式为CnH2n+2的一定是烷烃

    B.烃按照有无芳香性可以分为脂环烃和芳香烃

    C.乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小

    D.石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

    族
    周期

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （3）A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的 ，
    （4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是 ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
    （6）A和E组成化合物的化学式 ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________。

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________________________。

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②反应一段时间后，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（ ）
    A.Q1=Q2
    B.Q1＞Q2
    C.Q1＜Q2
    D.无法确定

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