【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S203)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装且气密性的操作是_ .
步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的(填编号).
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式 .
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 .
【答案】
(1)关闭K2打开K1 , 在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好;ACD;冷却结晶
(2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
(3)0.0024mol/L
【解析】解:(1)步骤1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性,具体操作为:关闭K2打开K1 , 在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好,
故答案为:关闭K2打开K1 , 在D中加水淹没导管末端,用热毛巾或双手捂住烧瓶,D中导管有气泡冒出,冷却后形成1段水柱,说明气密性良好;
步骤2:装置B、D的作用是进行尾气处理,防止尾气中二氧化硫污染空气,二氧化硫具有还原性,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收,二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收,故选:ACD;
步骤3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液为弱碱性,可以控制溶液pH接近或不小于7,
步骤4:从溶液中获得晶体,需要加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品,
故答案为:冷却结晶;(2)由题目信息可知,Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4 , 氯气被还原为HCl,反应方程式为:Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,
故答案为:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl;(3)由题意可知,BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7 , 由元素守恒及已知方程式可得关系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O2﹣7~3I2~6Na2S2O3 , 消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L,则n(Ba2+)=0.018L×0.01mol/L× =0.00006mol,故溶液中c(Ba2+)=
=0.0024mol/L,
故答案为:0.0024mol/L.
(1)步骤1:利用气体热胀冷缩性质,检验装置气密性;
步骤2:装置B、D的作用是进行尾气处理,防止尾气中二氧化硫污染空气;
步骤3:硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定,应控制溶液为弱碱性,即控制溶液pH接近或不小于7;
步骤4:从溶液中获得晶体,需要加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品;(2)由题目信息可知,Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4 , 氯气被还原为HCl;(3)由题意可知,BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7 , 由元素守恒及已知方程式可得关系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O2﹣7~3I2~6Na2S2O3 , 结合消耗的Na2S2O3利用关系式计算溶液中n(Ba2+),进而计算c(Ba2+).
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【题目】下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是
A. 稀有气体、尿素、冰与水混合 B. 白磷、浓硫酸、胆矾
C. 金刚石、漂白粉、大理石 D. 水银、干冰、盐酸
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【题目】只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是:
A.H2O B.H2SO4 C.NaH D.NH3
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【题目】下列有关化学史的叙述不正确的是( )
A.汤姆森发现了电子,证实原子是可以再分的
B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论
C.俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表
D.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就
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【题目】下列晶体性质的比较中正确的是( )
A.沸点:NH3>H2O>HF
B.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔点:SiI4<SiBr4<SiCl4
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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示);A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 , 分子的立体结构为;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式; A2D由液态形成晶体时密度(填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示);若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA , 则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示).
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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB.有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去).
已知:
Ⅰ. (R、R′表示烃基或氢)
Ⅱ.
请回答:
(1)A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,A的化学名称为 , PVA的结构简式为 .
(2)C中官能团的名称是 , C的名称A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是(填化合物代号).
(3)反应①包含的反应类型是;反应④的化学方程式为 .
(4)PVAc是由F加聚而成,与F具有相同官能团的同分异构体还有种;写出其中一种的结构简式:
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【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2 .
A.①③⑥
B.②③⑤
C.全部
D.②④
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【题目】填空题
(1)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A电子式:;D的结构式: .
②如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式为 . 根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是 . (用化学式或离子符号表示).
(2)另一10电子物质,相同条件下对H2的相对密度为8,常温常压下,3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量,(a>0).写出该物质燃烧热的热化学方程式: .
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中,充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为: .
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