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    【题目】下列有关化学史的叙述不正确的是（ ）

    A.汤姆森发现了电子，证实原子是可以再分的

    B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论

    C.俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表

    D.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就

    【答案】D

    【解析】

    A.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的，A正确；

    B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，B正确；

    C.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，C正确；

    D.我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.化合物I分子式为C19H24O5
    B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
    C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
    D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

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    C.第4周期ⅦB族
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    A.原子B.离子C.元素D.单质

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    A.蔬菜B.牛奶C.大米D.鸡肉

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    【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O35H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

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    A.化合物I分子式为C19H24O5
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