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    【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
    A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
    B.O2、KMnO4、C，H2
    C.Na、K、FeCl2、H2、CO
    D.CuO、CO、Fe2O3、H2

    【答案】A
    【解析】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

    故答案为：A

    根据化学种常见氧化剂进行判断即可.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨作电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）

    A. AgNO3 B. H2O C. Ag2O D. Ag(NH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

    （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。

    （2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

    （3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO4固体②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO4溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO4溶液，应量取试剂③的体积是____________。

    （4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。

    a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯

    b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    c．用CuSO固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝

    d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边

    e．定容时俯视刻度线

    f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

    (1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，Cu是否参与了反应，如果参与请写出该反应的离子反应方程式，如果没反应请写出理由：_____________________。

    (2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与_______反应，产物再溶于稀硫酸，这样改进的优点是_____________________________________。

    (3)写出滤液3与H2O2反应的离子反应方程式____________________________________，滤液3反应中需要调节PH的目的是______________________________________________。

    （4）25 ℃时，沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)关系如下图所示。

    则Ksp(CuS)=_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法正确的是

    A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

    B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    试回答：

    （1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

    （2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

    （3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

    （4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    (1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

    ③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    (2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

    (3)还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

    (4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

    ②负极的电极反应式为__________________。

    ③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

    A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

    B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

    C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

    D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）

    A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4

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