Question

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

• A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、向Ba（OH）₂溶液中滴加H₂SO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
A．发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水；
B．方程式左右氧原子不守恒；
C．次氯酸为弱酸，且该反应为可逆反应；
D．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液之间发生酸碱中和反应；

解答： 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A错误；
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C错误；
D．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液之间发生酸碱中和反应生成硫酸钡和水，即2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒），注意选项C为可逆反应，为易错点，题目难度中等．