【题目】ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。工业上可在较大电压下电解氯化钠先得到NaClO3再制备ClO2，其工艺原理示意图如图，下列说法正确的是( )
A.a气体是氯气，b气体是氢气
B.该装置中氯化钠电解槽阳极的电极方程式为：2Cl- - 2e- = Cl2↑
C.ClO2发生器中发生的反应：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O
D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO2需要补充44.8L b气体(标准状况)
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【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0、T1<T2
B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%
C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键
D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大
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【题目】化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【题目】PHBV(
)是一种可降解的高分子材料。此类产品可用于食品包装、化妆品、医药、卫生及农业等行业。它可由互为同系物的M、N(均为不饱和烃)等原料经下列路线合成：
已知：RC≡CH+
完成下列填空：
(1)写出N的结构简式______，C中官能团的名称______。
(2)写出反应类型：M→A______。B的同分异构体中能被新制氢氧化铜悬浊液氧化的有______种。
(3)由E和D合成PHBV的化学方程式是______。
(4)由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH。请用上述表述方法表示由C合成D的方法与过程：______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B.等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
D.化合物
在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
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【题目】利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：
化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。
（5）有机物
与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。
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【题目】已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______
以上均填“增大”、“减小”或“不变”
。实际生产中温度一般控制在
，原因是______。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中
时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
(3)浓度
的氨水，pH为
当用蒸馏水稀释100倍时，则
的电离平衡将向______方向移动填“正”或“逆”，溶液的pH将为______
“大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
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【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。
(3)含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
。为使废水能达标排放，作如下处理： 
Cr2＋、Fe3＋
Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}
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