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    下列各组物质的性质变化正确的是 
    A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
    B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
    C．熔点：Rb>K>Na>Li
    D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF
    A
    非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是Cl>Br>I> S，所以B不正确。碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低，C不正确。氟化氢分子间存在氢键，所以沸点最高，应该是HF > HI>HBr >HCl，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入图所示流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：

    (1)上述流程中共有7个化学反应，其中有__________个属于氧化还原反应。
    (2)写出过氧化氢的电子式：__________；写出物质H的电子式：__________。
    (3)写出下列化学反应方程式：
    反应①：____________________；
    反应③：____________________；
    反应④：____________________；
    反应⑦：____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
    （2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
    （3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
    a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  
    b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
    c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
    d.根据它们在空气中稳定性
    （4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
    （5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
    （6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H2,用去B元素0.4 g，则
    (1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。
    (2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是
    A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    		C．热稳定性：HF＞HCl＞H2SD．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （附加题10分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种及式量范围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
    A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是
    A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

    请回答下列问题：
    (1)单质F的组成元素在周期表中的位置是             (指明周期和族)，G的电子式为                  ，化合物Ⅰ的俗名                    。
    (2)金属Al和H的混合物俗称         ,引发该反应的操作是                       。
    (3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是         、          ；
    (4)写出上图中下列反应的化学方程式：
    ①                                                           ；
    ③                                                           ；
    (5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                    。

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