现有A.B.C.D.E.F六种中学常见的元素.其原子序数依次增大.①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质.D的氧化物和水,该D的氧化物通入品红溶液.溶液褪色.加热溶液又变红色,②在短周期元素中.只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀,③A与D的原子最外层电子数相同,④B的单质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质

红棕色烟，D单质+F单质

黑色固体，A单质+F单质

黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为          ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为            ；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为                 ；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                          ；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                   。
（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：            。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：            。

（1）

H-O-Cl (4分)
（2）Na₂SO₃和NaHSO₃（3分）
（3）c （2分）
（4）SiO₂+2C

Si+2CO↑ (2分)
（5）SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl↑(2分)
（6）HClO₄>H₂SO₄>H₂SiO₃(H₄SiO₄)(2分)

由①信息知，D的氧化物为二氧化硫，该含氧酸根离子为S₂O₃^2-，即D为硫；根据②信息，C的钠盐与过量盐酸反应产生白色沉淀，说明C的含氧酸难溶于水，又因为C在硫元素之前，硅酸是短周期元素中唯一一种难溶于水的酸，故C为硅；由信息③知，A与硫同主族，A为氧；由信息④推知，B为铝；根据信息⑤，E为氯，因为高氯酸中氯呈+7价，但高氯酸氧化性弱，而次氯酸具有强氧化性。由信息⑥知，F为铁，铁在氧气中燃烧产生黑色四氧化三铁，铁在氯气中燃烧生成红棕色氯化铁，铁与硫反应生成硫化亚铁。高铁酸钾（K₂FeO₄）或高铁酸钠(Na₂FeO₄)既能杀菌又能净水。(1)次氟酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸分子中，氧与氢形成共价键，结构式为H-O-X，习惯写成HXO；（2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，得到溶液的溶质可能是：Na₂SO₃,NaOH（碱性）；Na₂SO₃（碱性）；NaHSO₃（酸性）；NaHSO₃,H₂SO₃（酸性）等溶液都不可能呈中性，含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的溶液可能呈中性。（3）铝只有+3价，铁有+2价、+3价，不能根据铝、铁与硫反应生成产物价态判断铝比铁活泼；氢氧化铁不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不能根据这一性质判断铁比铝活泼，最高价氧化物的水化物与碱反应情况只能判断同周期元素性质递变；接触面相近，金属与同浓度同种稀无氧化性酸反应，由反应剧烈程度判断金属活泼性强弱；铁在空气中易生锈，铝表面生成一层保护膜，性质稳定，不是因为铝本身性质稳定，由此不能判断铝、铁性质活泼性；（4）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅。

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镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈+2价	B．镭比钙的金属性强
C．氢氧化物呈两性	D．碳酸盐难溶于水

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（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式_________________________。
（3）反应②离子方程式__________________________。
（4）F→M的操作方法_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。
A．原子半径 X＜Y＜C B．离子半径 X＜C＜Y
C．非金属性 X＜Y＜C D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y
E．氢化物沸点 X＜Y＜C
②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃_、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工艺流程如下：

结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。
A．AlO₂^— B．OH^— C．SiO₃^2—

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（15分）
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：