偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂.二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O中氧化剂是．(2)火箭残骸中常现红棕色气体.原因为:N2O4(g)?2NO2.一定温度下.反应(Ⅱ)的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中.下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．若在相同温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）--（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）--（Ⅱ），一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

mol?L^-1?s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

考点：化学平衡状态的判断,氧化还原反应,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据化学方程式中因素化合价的变化分析，因素化合价降低的做氧化剂被还原；
（2）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO₂）=

△c

△t

计算NO₂的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N₂O₄）；
（3）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答： 解：（1）反应（Ⅰ）中，N₂O₄（l）中N元素得电子化合价降低，N₂O₄（l）是氧化剂，（CH₃）₂NNH₂（l）中C元素和N元素化合价升高，是还原剂，
故答案为：N₂O₄；
（2）a、恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；
v（NO₂）═

△c

△t

0.6mol

=0.2mol/L?s，则v（N₂O₄）=

v（NO₂）=0.1mol/（L?s）；
故答案为：ad；不变；0.1；
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

amol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=

200b

mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向；

200b

．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．

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（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

mol/L．
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7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

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阴离子	OH^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B

； C

．
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

．
（3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

．
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．
（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）．

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