Question

取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒计算；
（4）NH₄A溶液为中性，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度．

解答： 解：（1）0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-，
故答案为：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；1×10^-8；
（4）NH₄A溶液为中性，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒分析解答，难点是（3）题计算，利用电荷守恒代换进行计算即可，难度中等．