Question

15．用1体积水吸收了560体积的NH₃（标准状况），所得氨水的密度为0.9g/cm³计算：
（1）该氨水中溶质的质量分数．
（2）该溶液的物质的量浓度．（注：1mL水按1g计算）

Answer 1

分析 NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为560L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，根据质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算该氨水的质量分数，再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算氨水的物质的量浓度．

解答 解：（1）NH₃溶于水后虽然大部分生成NH₃•H₂O，但在计算时，仍以NH₃作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为560L，
则氨气的物质的量为=$\frac{560L}{22.4L/mol}$=25mol，
氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的质量为1000g+425mol=1425g，
则氨水的质量分数为w=$\frac{425g}{1425g}$×100%=29.8%，
答：该氨水的质量分数为29.8%．
（2）氨水的物质的量浓度为c=$\frac{1000×0.9×29.8%}{17}$mol/L=15.8 mol/L，
答：溶液的物质的量浓度为15.8mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，可以利用定义法计算溶液物质的量浓度，计算溶液的体积是关键．