Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3N_A
• B． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
• C． 已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5 mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A
• D． 142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

Answer 1

分析 A、甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH₂O；
B、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
C、反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 中实际参与氧化还原反应的水为2mol，失去4mol电子，能将$\frac{4}{3}$molBrF₃给还原；
D、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量均为142g/mol，且均含2个钠离子和1个阴离子．

解答 解：A、甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH₂O，故60g混合物中含有的CH₂O的物质的量为2mol，而1molCH₂O燃烧消耗1mol氧气，故2molCH₂O燃烧消耗2mol氧气，即消耗的氧气分子个数为2N_A个，故A错误；
B、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N_A个，故B错误；
C、反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 中实际参与氧化还原反应的水为2mol，失去4mol电子，能将$\frac{4}{3}$molBrF₃给还原，即由水还原的BrF₃分子数目为$\frac{4}{3}$N_A，故C错误；
D、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．