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    【题目】下列物质能使湿润的有色布条褪色的是（ ）
    A.氯化钙
    B.氯化氢
    C.氯气
    D.氯化钠

    【答案】C
    【解析】解：A．氯化钙与水不反应，不存在HClO，则不能使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．HCl与水不反应，不存在HClO，则不能使湿润的有色布条褪色，故B错误；
    C．氯气与水反应生成HClO，能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
    D．氯化钠与水不反应，不存在HClO，则不能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了氯气的化学性质的相关知识点，需要掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为________ molL﹣1。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，则需取_____mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__（从下列中选用）。

    A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

    （3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）。

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。

    B．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。

    E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

    F、定容时俯视液面读数____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ）
    A.酸性氧化物
    B.有机物
    C.碱性氧化物
    D.混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）是三种不同的_____，它们互为_____，它们都属于氢_____（填元素，核素，同位素）

    （2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个 单位的正电荷，质量数等于 4，由此可推断α粒子有______ 个质子，_______ 个 中子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

    （1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

    A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

    E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

    （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

    （3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

    计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

    （5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

    A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

    B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

    C．定容时加水不慎超过刻度线

    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化可以一步实现的是（ ）
    A.Cu→Cu（OH）2
    B.CaCl2→CaO
    C.Fe2O3→Fe
    D.Cu（NO3）2→AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

    B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

    C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

    D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )

    A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热

    C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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