Question

【题目】现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

（3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线

D．定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】 BDE 玻璃棒 胶头滴管 27.2 定容 CD

【解析】(1)配制480mL 1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D 50mL量筒、B 100mL烧杯、E 500mL容量瓶，故答案为：BDE；

(2)根据(1)可知，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；

(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)的物质的量浓度为： mol/L =18.4mol/L，配制500mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为： ≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；

(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为：定容；

(5)A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。