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【题目】碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接________个六元环,每个六元环占有________个C原子。

(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

【答案】 3 2 12 4

【解析】(1)石墨晶体中最小的环为六元环,每个碳原子连接3C-C化学健,则每个C原子连接 3个六元环,每个六元环占有的C原子数为=2;
②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,最小的环为6元环,每个单键为3个环共有,则每个C原子连接4×3=12个六元环,晶胞中共平面的原子如图,共4个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)仪器C的名称为___________________

(2)仪器B的作用是_____________________

(3)装置丙的作用为____________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为___________________

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞中化学元素的叙述,正确的是

A. 细胞中一种元素的作用能被其他元素替代

B. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定

D. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使漏气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”;在“刀创水”条目下写到:“治金创,此水涂伤口,好敛合如故”。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是

A. 氢氟酸、食盐水 B. 食醋、石灰水 C. 氨水、碘酒 D. 稀硫酸、稀硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断正误

(1)中子数为10的氧原子:O_____

(2)Mg2+的结构示意图:______

(3)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA______

(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等_______

(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等______

(6)质子数为17、中子数为20的氯原子:Cl______

(7)氯离子(Cl)的结构示意图 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H

已知:①CO(g)+O2g)═CO2g)△H1=akJ/mol

②H2g)+O2g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CH3OH(g)+O2g)═CO2g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol

回答下列问题:

(1)△H= ______

(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO(g)

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图所示。

①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

②当起始 =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,则压强p1 ______p2(选填“>” “<” 或“=”);当压强为p2时,在y点:v(正) ______ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列事实的解释错误的是

A. 氨气极易溶于水,氨气能够做喷泉实验

B. 常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明常温下浓硝酸不与铝发生反应

C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性

D. 氯气不能使干的有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,说明次氯酸具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm3)配制浓度为1mol·L1的稀硫酸480mL

1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________(填写序号)

A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒 D50mL量筒

E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平

2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是_______________________

3)需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

4)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

5)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是________

A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中

B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C.定容时加水不慎超过刻度线

D.定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂

A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

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