Question

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

(1)仪器C的名称为___________________。

(2)仪器B的作用是_____________________。

(3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解 除去 Cl2中的 HCl SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl ①②③ 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4

【解析】(1)仪器C的名称为分液漏斗；(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止SO2Cl2水解；（3）上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，根据题意，SO2Cl2易水解，装置乙须除去水蒸气，SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；(4)①先通冷凝水，再通气，该反应正反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项①正确；②控制气流速率，宜慢不宜快，使接触时间较长，反应更充分，有利于提高产率，选项②正确；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温降低温度，有利于平衡正向移动，提高产率，选项③正确；④加热三颈烧瓶，升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项不正确。答案选①②③；（5）①硫酰氯和硫酸互溶，可利用沸点不同，用蒸馏的方法从分解产物中分离出硫酰氯；②检验产品中有硫酸的设计实验方案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加人BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4(或取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。