【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。
② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
② 晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）
【答案】 
小 N C2H6 sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏。 硼酸分子中B原子有一个2p空轨道。 正四面体 六 (
， 
， 
) 
【解析】（1）B原子原子核内5个质子，基态B原子电子排布式是：1s22s22p1，所以基态B原子的价电子轨道表达式为：
；B原子价电子排布为2s22p1，Be原子价电子排布为2s2，虽然p能级能量较高，但根据"洪特规则"，等价轨道全满或者半满或者全空是相对稳定的结构，故B第一电离能比Be小。
（2）氨硼烷（NH3BH3）中，N和B的化合价都是-3，BH3与NH3的化合价都是0，两者之间是通过配位键相连的的，B的最外层有三个电子，结合三个H原子，还缺少两个电子就达稳定结构，而N结合三个H还有一个孤电子对，所以N提供孤电子对而B提供空轨道形成配位键；等电子体具有相同的电子数目和原子数目，C2H6与氨硼烷互为等电子体。
（3）①硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，价层电子对为3，杂化轨道数为3，杂化类型为sp2；层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，加热时部分氢键容易被破坏，所以硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大。②硼酸分子中心的B原子sp2杂化，有3个sp2和1个2p轨道，轨道总数就是4；B有3个价电子，分别在3个sp2轨道中和氧成键，那么成键数目是3；硼的电子都用掉了，所以没有孤对电子，那么就有一个空轨道，也就是2P空轨道，根据路易斯酸碱理论：任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，所以硼酸是路易斯酸。
（4）①立方氮化硼（BN）如图b，N(白色)占据立方体的8个顶点和6个面心，所以有8×
+6×
=4个；B(黑色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心，共4个，则一个晶胞中有4个N，4个B；与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为正四面体，其中氮原子在体心，4个硼原子在顶点；硼原子和氮原子所连接的最小环为六元环。②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），Z为B(黑色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心，可知Z处于到各个面的
处，则Z原子的坐标参数为(
， 
， 
)。由已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，晶胞参数为a，N的相对原子质量为14，B的相对原子质量为11，则根据晶胞的质量列式：d×a3=
，所以a=
cm=
×107 nm。
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【题目】(1)(CH3)2CHCHO发生银镜反应的化学方程式_______________________________________；
(2)检验溴乙烷碱性条件下的水解反应已发生，应先取少量反应后的上层清液于试管中，再__________________________________________________，若出现_____________________现象，则证明溴乙烷已水解。
(3)用系统命名法命名
为____________________。
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【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 
，它一般不可能具有的性质是 ( D )
A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂
B. 在空气中燃烧产生黑烟
C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成
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【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2
A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
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【题目】某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）
（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。
（2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=________________mL。
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【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. 都是白色的固体 B. 都能和水反应形成强碱溶液
C. 都是碱性氧化物 D. 焰色反应的颜色都是紫色
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【题目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
（1）元素X在周期表中所处位置为________。
（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。
（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。
（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。
（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 碳单质有同素异形体，氧单质没有
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来
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【题目】肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)
N2(g)+2H2(g)，测得容器中
与时间关系如图3所示，则04min氮气的平均速率v(N2)=________。
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