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    【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2

    A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

    【答案】A

    【解析】试题分析：由原电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+；以及正极反应式：2H++2e-=H2；计算当1mol电子通过时，锌片溶解了32.5g、铜片上析出lg H2确定答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

    选项

    现象

    解释

    A

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有脱水性

    B

    有刺激性气味

    浓硫酸具有强酸性

    C

    固体体积膨胀

    生成大量气体

    D

    烧杯壁发烫

    反应放热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L

    B. 在pH=7时，c（Na+）> c（Cl﹣）

    C. 在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

    D. c→d发生的主要离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）

    A. 蓝色硫酸铜晶体B. 木材炭化

    C. 红热木炭D. 氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，下列说法一定正确的是

    A. 60gSiO2晶体中，约含有2×6.02×1023个Si-O键

    B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

    C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

    D. 14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】曾有制药厂违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：

    请回答下列问题：

    （1）下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

    A.丙二醇是乙二醇的同系物

    B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

    C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

    D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

    （2）过程I是石油加工中常用步骤，其名称为_______。

    （3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出实验室制备E的化学方程式___________，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是_________，该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______。

    （4）反应Ⅲ的化学方程式为：____________。

    （5）A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

    （3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

    ① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

    ② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

    （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

    ① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

    ② 晶胞有两个基本要素：

    原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

    晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ②C60晶体的晶胞是面心立方结构

    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

    ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

    ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

    ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

    A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

    根据下列步骤完成实验：

    ①装配好装置，检查气密性

    ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

    ③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

    ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

    ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

    完成下列填空：

    （1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

    （2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

    （3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

    a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

    c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

    （4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

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