Question

【题目】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。

a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。

Answer 1

【答案】 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 24.75 L· mol -1 b. c 避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差

【解析】(1)结合仪器结构，可知仪器a为锥形瓶，操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞；

(2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面相切，即可读数；

(3)0.0480g镁带的物质的量为=0.002mol，气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=0.0495L，此条件下气体摩尔体积为==24.75 L· mol -1；

a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故b正确；c.③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误；答案为bc；

(4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。