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    【题目】浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

    选项

    现象

    解释

    A

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有脱水性

    B

    有刺激性气味

    浓硫酸具有强酸性

    C

    固体体积膨胀

    生成大量气体

    D

    烧杯壁发烫

    反应放热

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化而变黑，A正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，黑色物质为碳，它与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；由于反应产生了二氧化硫和二氧化碳，所以固体体积膨胀，C正确；浓硫酸与碳反应为放热反应，所以烧杯壁发烫，D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

    （1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图_________。

    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_________。

    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_______________________________________（用离子方程式表达）。

    （4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用， 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

    B. 消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

    C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

    A. 常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA

    B. 17 g NH3所含的电子数为10NA

    C. 常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四而体（如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。己知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（ ）

    A. CH8N4 B. C6H12N4 C. C6H10N4 D. C4H8N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)(CH3)2CHCHO发生银镜反应的化学方程式_______________________________________；

    (2)检验溴乙烷碱性条件下的水解反应已发生，应先取少量反应后的上层清液于试管中，再__________________________________________________，若出现_____________________现象，则证明溴乙烷已水解。

    (3)用系统命名法命名为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A. N2和NaOH B. CO2和H2O

    C. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2

    A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④

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