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    【题目】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

    A. N2和NaOH B. CO2和H2O

    C. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl

    【答案】B

    【解析】A项：N2只有非有、极性键，NaOH既有离子键，也有极性键，A项错误；B项：CO2和H2O两者均这极性键，B项正确；C项：MgO只有离子键 ， NH4Cl既有离子键，也有极性键，C项错误；D项：HCl只含共价健，而KCl只含离子键，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

    A. C4H10O B. C4H10 C. C3H6O D. C4H7Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

    选项

    现象

    解释

    A

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有脱水性

    B

    有刺激性气味

    浓硫酸具有强酸性

    C

    固体体积膨胀

    生成大量气体

    D

    烧杯壁发烫

    反应放热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸钠、碎瓷片，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    (1)浓硫酸的作用是_______________________________________________；

    (2)球形干燥管C的作用是_______________________。反应结束后D中的现象是________________________________________________________________________________；

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_________；

    再加入_______除水(填写选项字母)，然后进行___________(填写操作名称)，得较纯净的乙酸乙酯。

    A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

    (1)中反应的离子方程式为________

    (2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________

    Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

    (3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

    比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各种微粒或物质：

    A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4

    D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和

    （1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

    （2）________________组两种物质互为同素异形体；

    （3）________________组两种物质属于同系物；

    （4）________________组两物质互为同分异构体；

    （5）_______________组两物质是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L

    B. 在pH=7时，c（Na+）> c（Cl﹣）

    C. 在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）

    D. c→d发生的主要离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（ ）

    A. 蓝色硫酸铜晶体B. 木材炭化

    C. 红热木炭D. 氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

    ②C60晶体的晶胞是面心立方结构

    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素

    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子

    ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

    ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

    ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

    A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥

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