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    【题目】下列微粒半径之比大于1的是 ( )

    A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)

    【答案】C

    【解析】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则r (P) / r (Si)＜1，A错误；B. 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则r (Be) / r (Mg)＜1，B错误；C. 离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则r(K) / r(Na)＞1，C正确；D. 同一种元素的原子半径小于阴离子半径，则r(Cl) / r(Cl)＜1，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

    A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

    下列有关说法不正确的是

    A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

    B．通入的气体A可以是O2或Cl2

    C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋

    D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子轨道表示式为________________。乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_________。

    已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

    ①在冰晶体中每个水分子被距离最近的_____个水分子包围形成_____________构型。

    ②解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳原子的半径为a nm,硅原子的半径为b nm，则碳化硅的密度为__________g·cm-3 （只需列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①易水解，产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    具有吸水性且不易分解

    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)

    △H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    (1)仪器C的名称为___________________。

    (2)仪器B的作用是_____________________。

    (3)装置丙的作用为____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为___________________。

    (4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

    ①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

    (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________。

    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

    请回答下列问题：

    （l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。

    （2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。

    （3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

    ① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。

    ② 装置C中CuO的作用是_________________。

    ③ 装置D中的试剂为_________________。

    ④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

    装置质量

    实验前/g

    实验后/g

    B

    22.6

    42.4

    E（不含干燥管）

    80.2

    146.2

    则青蒿素的最简式为__________。

    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。

    A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

    Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。

    现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

    已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

    Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

    ②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。

    某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

    ③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

    ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

    ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

    回答下列问题：

    (1)△H= ______

    (2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

    A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

    (3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

    (4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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