【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2－的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]－的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式：_________________________。
现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________
【答案】 2K2MnF6＋4SbF5
4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ _2HF2-＋2e－===H2↑＋4F－ 氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸 HF分子存在分子间氢键 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 10－12 c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) c(H＋)＝c(F－)＝
_mol·L－1＝6×10－3_mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1_mol·L－1，c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，该体系有CaF2沉淀
【解析】Ⅰ.以K2MnF6和SbF5为原料，在 423 K的温度下，K2MnF6和SbF5先生成KSbF6和MnF4，MnF4受热易分解为MnF3和F2，发生反应的总化学方程式2K2MnF6＋4SbF5 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑；
阴极上H+(来源于HF2-)发生还原反应生成氢气，其电极反应式为2HF2-＋2e－===H2↑＋4F－；氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸，为防止氟气与氢气的反应，电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开；
Ⅱ.①HF分子间存在氢键，其熔沸点明显高于HCl；HF的水溶液是氢氟酸，能溶解SiO2，常用于蚀刻玻璃，发生反应的化学反应方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
②某pH＝2的氢氟酸溶液，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)水＝c(OH-)溶液=
=
mol/L=10－12 mol/L，将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好完全中和，所得溶液为NaF溶液，因F-的水解，溶液显碱性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋) ；
③两溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)=
=
mol·L－1＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)0.1 molL-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
A. 简单阴离子的还原性：Z<W
B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
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【题目】下列微粒半径之比大于1的是 ( )
A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)
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【题目】甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。
① 能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A.混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变
C.CO的质量分数保持不变 D. CO 与H2的转化率之比为3 : 2
E.v(CO)=v(CH30H)
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）
（3）组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：
① 加入a 物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.
② 常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为________。
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【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
A.苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害
B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物
C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果
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【题目】战国《周礼》冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是
A. CaO B. Na2O C. Fe2O3 D. SiO2
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【题目】【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）E中的含氧官能团名称为 。
（2）B转化为C的反应类型是 。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）1molE最多可与 molH2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯(
)的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：
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【题目】将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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