Question

【题目】T℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)，在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是

A. HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10-7

B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性

C. 当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

Answer 1

【答案】D

【解析】T℃ 时，纯水的pH约为6.5。该温度下，Kw=1.0×10-13。A. 0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105==，因此c(H+)=1.0×10-4，则HA的电离平衡常数为Ka＝= ×10-4，故A错误；B. 当滴加10 mLMOH 溶液时，所得溶液中含有MA，根据二者的电离平衡常数，该盐属于强碱弱酸盐，所得溶液呈碱性，故B错误；C. 当滴入20 mL MOH 溶液时，所得溶液中含有等物质的量的MA和MOH，根据质子守恒，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(M+)，很显然，c(H+)+c(M+)≠c(A-)+2c(HA)，故C错误；D. HA为弱酸，当滴入少量的MOH溶液时，溶液中的c(H+)减小，溶液的pH升高，促进HA的电离，c(A-)增大，c(HA)减小， c(A-)/c(HA)的值增大，故D正确；故选D。