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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4

    B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

    C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

    D. 铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂

    【答案】C

    【解析】A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B. 铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D. 铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 钠燃烧时发出黄色火焰

    B. 在常温下，铝不能与氧气反应

    C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸

    D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中正确的是(　　)

    A.凡是含碳元素的化合物都属于有机物

    B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

    C.所有的有机物都很容易燃烧

    D.有机物不一定都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下不跟单质硅起反应的物质是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸溶液 C. 氢氟酸 D. 氟气

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    【题目】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

    A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，纯水的pH约为6.5。该温度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL该溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的电离平衡常数Kb=1.8×10-5)，在滴加过程中，下列有关叙述中正确的是

    A. HA的电离平衡常数为Ka＝1.0×10-7

    B. 当滴加10 mLMOH溶液时，所得溶液呈酸性

    C. 当滴入20 mL MOH溶液时，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

    D. 当滴入少量的MOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH升高，且随着MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

    ①醋酸 Ka＝1.8×10-5 ②草酸 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5

    ③硼酸 Ka=5.8×10-10 ④邻-苯二甲酸 Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6

    （1）25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是__________（用序号表示）。

    （2）25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=______（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的______倍（用代数式表示）。

    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是__________，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的C2H4和NH3相比较，下列结论错误的是

    A. 它们的分子个数比为17：28

    B. 它们的原子个数比为17：28

    C. 它们的氢原子个数比为17：21

    D. 它们在相同状况下的体积比17：21

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