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    【题目】等质量的C2H4和NH3相比较，下列结论错误的是

    A. 它们的分子个数比为17：28

    B. 它们的原子个数比为17：28

    C. 它们的氢原子个数比为17：21

    D. 它们在相同状况下的体积比17：21

    【答案】BD

    【解析】C2H4、NH3的摩尔质量依次为28g/mol、17g/mol，两者的摩尔质量之比为28:17，等质量的C2H4和NH3的物质的量之比为17:28。A项，所含分子数之比为17:28，正确；B项，所含原子数之比为（176）：（284）=51:56，错误；C项，所含氢原子数之比为（174）：（283）=17:21，正确；D项，相同状况下气体的体积之比等于气体分子数之比，它们在相同状况下的体积比为17:28，错误；答案选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4

    B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应

    C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

    D. 铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂

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    【题目】加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（ ）

    A.加碘盐中的碘以KI的形式存在

    B.在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-

    C.可用双氧水将I-氧化为单质碘

    D.可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：

    （1）铝为______极，KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为_________________________。

    （2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是_________，总反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

    A. 浓H2SO4 B. 饱和Na2SO4 C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：

    (1)写出相应物质的类别：

    物质

    B

    C

    D

    类别

    ___________

    ______________

    ______________

    (2)在以上反应中(用序号填空)：

    属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。

    (3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是

    A. 电源a端是正极

    B. 阴极区的pH减小

    C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

    D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨和铵盐的叙述正确的是

    A. NH3易液化，常用作制冷剂

    B. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

    C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

    D. 某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，

    请回答下列问题：

    （1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。

    （2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

    写出一种与NH4+互为等电子体的分子的电子式：________________________________。

    （3）Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N2的原因是_________________________。

    （4）碳元素可形成多种单质。

    ①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。

    料，其中碳原子的杂化方式为 ,

    ②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm3晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

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