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    【题目】工业上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得NaHSO3溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则工作一段时间后，下列说法正确的是

    A. 电源a端是正极

    B. 阴极区的pH减小

    C. 阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+

    D. 电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2

    【答案】C

    【解析】A．根据阴阳离子的移动方向知，左边电极为阴极，所以a为直流电源的负极， A错误；B．阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；C．阳极上HSO3-反应生成SO42-，电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+，C正确；D．电路中每通过0.2mol电子，能产生标准状况下2.24LH2，D错误。故选C。

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    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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    【题目】出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ）

    A. 碱式碳酸铜 B. 碳酸铜 C. 氢氧化铜 D. 氧化铜

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    A. 它们的分子个数比为17：28

    B. 它们的原子个数比为17：28

    C. 它们的氢原子个数比为17：21

    D. 它们在相同状况下的体积比17：21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

    （1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是____；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

    （2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_____________________________，石膏能降低其碱性的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

    步骤I：用天平精确称取5.207g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液。

    步骤Ⅱ：移取25.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。

    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。

    （2）滴定结果记录如下：

    滴定次数

    标准溶液的体积/mL

    待测溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.04

    2

    25.00

    2.00

    21.98

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。

    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

    （3）根据步骤Ⅱ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。

    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

    B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA

    C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）

    D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA

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    【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为

    ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

    巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

    A. ΔH2>0

    B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

    C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在lL水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数Ψ，物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是

    A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)

    C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)

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